Схема энергетических уровней атома имеет вид
Строение и свойства атома водорода
Вход Регистрация. Учебные заведения. Проверочные работы. Поиск по сайту.
Предположим, что схема энергетических уровней атомов некоего вещества имеет вид, показанный на рисунке, и атомы находятся в состоянии с энергией Е 1. Электрон, движущийся с кинетической энергией 1,5 эВ , столкнулся с одним из таких атомов и отскочил, приобретя некоторую дополнительную энергию. Определите импульс электрона после столкновения, считая, что до столкновения атом покоился. Возможностью испускания света атомом при столкновении с электроном пренебречь.
| 384 | Задача Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а 1р 3 б 3p 6 в 3s 2 ; г 2s 2 ; д 2d 5 ; е 5d 2 ; ж 3f 12 ; з 2р 4 и 3p 7. | ||
| 211 | Аннотация: традиционное изложение темы, дополненное двумя демонстрациями на компьютерных моделях и доказательством актуальности изучения водородоподобных систем в настоящее время. Содержание Надежные сведения о свойствах атомов получены при спектральном анализе излучения, испускаемого атомами при возбуждении. | ||
| 312 | Электроны в атомах занимают состояния с определёнными энергиями орбитали. | ||
| 340 | Напомним, что система, состоящая из неподвижного ядра и движущегося вокруг него электрона, называется водородоподобным атомом или водородоподобным ионом. |
Если хотят показать число электронов не только на подуровне, но и на орбиталях, то представляют орбитальную диаграмму. Орбитали на диаграмме обычно изображают в форме прямоугольников. Две стрелки в одном квадрате указывают, что на орбитали присутст вуют два электрона с противоположными спинами, одна стрелка - один неспаренный электрон, пустой квадрат - орбиталь без электронов:. Каждая группа орбиталей одного подуровня сохраняет обозначение подуровня. На какой орбитали разместится следующий электрон? В соответствии с правилом Гунда, электроны избегают занимать одну и ту же орбиталь настолько, насколько это возможно.
